1. Ämnen som upplöses i vatten (lösliga ämnen):
Dessa ämnen bildar en homogen blandning med vatten, vilket innebär att de lösta partiklarna är jämnt fördelade över lösningsmedlet (vatten). De visas som en enda fas (vanligtvis flytande). Exempel inkluderar:
* salter: Natriumklorid (NaCl), kaliumklorid (KCl), magnesiumsulfat (MgSO4)
* sockerarter: Sackaros (bordsocker), glukos
* syror: Saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4)
* baser: Natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH)
* Vissa alkoholer: Etanol (C2H5OH), metanol (CH3OH)
2. Ämnen som inte upplöses i vatten (olösliga ämnen):
Dessa ämnen bildar en heterogen blandning med vatten, vilket innebär att de lösta partiklarna inte är jämnt fördelade över lösningsmedlet (vatten). De bildar separata faser (fast vätska, vätskevätska, etc.) Exempel inkluderar:
* oljor och fetter: Vegetabilisk olja, smör
* sand, smuts och andra fasta ämnen: Grus, stenar
* Vissa metaller: Järn (Fe), guld (AU)
* mest plast: Polyeten (PE), polypropen (PP)
Faktorer som påverkar löslighet:
* polaritet: Vatten är en polär molekyl. Polära ämnen (som sockerarter och salter) tenderar att lösa upp i vatten eftersom de kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Icke-polära ämnen (som oljor och fetter) upplöses inte bra i vatten eftersom de inte kan bilda dessa bindningar.
* Temperatur: Generellt ökar ökande temperatur lösligheten hos de flesta fasta ämnen och gaser.
* Tryck: Trycket har en betydande effekt på lösligheten hos gaser i vätskor. Ökande tryck ökar lösligheten hos gaser.
Separationsmetoder:
* filtrering: Separerar olösliga fasta ämnen från vätskor.
* EVDAPNING: Separerar lösliga fasta ämnen från vätskor genom att värma lösningen för att avdunsta lösningsmedlet.
* destillation: Separerar vätskor baserat på deras kokpunkter.
* kromatografi: Separerar ämnen baserat på deras olika affiniteter för en stationär fas och en mobil fas.
Det är viktigt att notera att vissa ämnen kan vara delvis lösliga i vatten, vilket innebär att de upplöses i viss utsträckning och bildar en mättad lösning. Detta innebär att lösningen inte kan hålla mer lösta ämnen vid den specifika temperaturen och trycket.
