Här är varför:
* isotoper: Fluor har bara en naturligt förekommande isotop, vilket innebär att alla fluoratomer har samma antal protoner (9) och elektroner (9). De kan dock ha olika antal neutroner.
* Massnummer: Massanalet är det totala antalet protoner och neutroner i en atoms kärna. Medan alla fluoratomer har 9 protoner, har vissa 10 neutroner (som gör deras massnummer 19), och vissa har 9 neutroner (gör deras massa nummer 18). Dessa kallas isotoper av fluor:fluor-19 och fluor-18.
* Massskillnader: Fluor-19 är den vanligaste och stabila isotopen, vilket utgör nästan 100% av naturligt förekommande fluor. Fluor-18 är mycket sällsyntare och är radioaktiv. Detta innebär att det avtar över tid till andra element och släpper energi.
Därför kan två atomer av fluor ha olika massor på grund av närvaron av olika antal neutroner (isotoper). Denna skillnad i massa kan också leda till små variationer i vissa fysiska egenskaper, såsom deras reaktivitet och hur de interagerar med andra element. De kommer dock fortfarande att dela samma kemiska egenskaper eftersom de har samma antal protoner och elektroner.
