Common-jon-effekten är ett fenomen som uppstår när man tillsätter ett lösligt salt som innehåller en jon som redan finns i en lösning. Detta tillägg leder till en minskning av lösligheten hos ett sparsamt lösligt salt, och det påverkar också lösningens pH. Så här::

Hur vanlig joneffekt påverkar pH

1. skiftande jämvikt: Tänk på en svag syra (HA) i lösning:

`` `

Ha (aq) <=> h + (aq) + a- (aq)

`` `

Denna syra joniserar delvis och skapar en liten koncentration av H+ -joner, vilket gör lösningen sur. Föreställ dig nu att lägga till ett lösligt salt som innehåller konjugatbasen A- (t.ex. NAA). Tillägget av A-förskjuter jämvikten till vänster, enligt Le Chateliers princip.

2. minskar [H+] och ökar pH: Jämviktsförskjutningen får den svaga syran att jonisera mindre, vilket resulterar i en lägre koncentration av H+ -joner. Eftersom pH är omvänt proportionellt mot [H+] kommer lösningens pH att öka (bli mindre surt).

Exempel:

* tillsats av natriumacetat (NAAC) till en lösning av ättiksyra (HAC):

- NAAC upplöses i Na+ och ACIONS.

- Aktionerna är vanliga joner, som flyttar jämvikten hos ättiksyran dissociation:

`` `

HAC (aq) <=> h + (aq) + ac- (aq)

`` `

- Jämvikten förskjuts till vänster, minskar [H+] och ökar pH.

* tillsats av natriumklorid (NaCl) till en lösning av saltsyra (HCl):

- HCl är en stark syra, helt joniserande i lösning, och NaCl är ett neutralt salt.

- Att lägga till NaCl introducerar inte en gemensam jon, så det finns ingen effekt på pH.

Nyckelpunkter:

* Common-jon-effekten gäller endast svaga syror och baser.

* Effekten är mer uttalad när koncentrationen av den vanliga jonen är signifikant jämfört med den initiala koncentrationen av den svaga syran eller basen.

* Common-jon-effekten är avgörande för att förstå beteendet hos buffertlösningar, som motstår förändringar i pH.

Låt mig veta om du har fler frågor!