1. Övergångsmetaller: Övergångsmetallerna (grupper 3-12) är alla multivalenta. Detta beror på att de har variabla oxidationstillstånd på grund av närvaron av d-elektroner som kan delta i bindning. Exempel inkluderar järn (Fe), koppar (Cu) och mangan (MN).
2. Metaller efter övergången: Vissa metaller i grupper 13-15, särskilt mot botten av grupperna, uppvisar också flera oxidationstillstånd. Detta beror på att deras valenselektroner är lättare tillgängliga för bindning. Exempel inkluderar tenn (SN), bly (PB) och vismut (BI).
Tänk på att inte alla metaller i dessa områden är multivalenta. Till exempel är zink (Zn) och kadmium (CD) främst divalent.
