1. Förstå reaktionen

Bensoesyra (C₆H₅COOH) är en svag syra och NaOH är en stark bas. Reaktionen vid ekvivalenspunkten bildar natriumbensoat (C₆h₅Coona), saltet av den svaga syran:

C₆H₅COOH (aq) + NaOH (aq) → C₆h₅Coona (aq) + h₂o (l)

2. Beräkna molens bensoesyra

* Mol bensoesyra =(volym i L) × (molaritet)

* Mullvad bensoesyra =(0,050 L) × (0,43 mol/L) =0,0215 mol

3. Bestäm molens naOH vid ekvivalens

Vid ekvivalenspunkten kommer molen av NaOH att vara lika med molens bensoesyra:

* Mullvader NaOH =0,0215 mol

4. Beräkna volymen NaOH som används

* Volym NaOH =(mol NaOH) / (Molaritet av NaOH)

* Volym NaOH =(0,0215 mol) / (0,50 mol / L) =0,043 L =43,0 ml

5. Bestäm koncentrationen av natriumbensoatet

* Den totala volymen vid ekvivalenspunkten är 50,0 ml (bensoesyra) + 43,0 ml (NaOH) =93,0 ml

* Koncentration av natriumbensoat =(mol natriumbensoat) / (Total volym i L)

* Koncentration av natriumbensoat =(0,0215 mol) / (0,093 L) =0,231 mol / L

6. Beräkna pH för natriumbensoatlösningen

Natriumbensoat är saltet av en svag syra (bensoesyra) och en stark bas (NaOH). Det kommer att genomgå hydrolys och producera hydroxidjoner (OH⁻):

C₆H₅COO⁻ (AQ) + H₂O (L) ⇌ C₆H₅COOH (AQ) + OH⁻ (AQ)

Vi kan använda följande steg för att beräkna pH:

* Beräkna KB:

* Kb =kw / kA (där kw =1,0 × 10⁻⁻)

* Kb =(1,0 × 10⁻⁻) / (6,5 × 10⁻⁵) =1,54 × 10⁻

* Ställ in ett isbord:

| | C₆H₅COO⁻ | H₂O | C₆H₅COOH | Oh⁻ |

| ----- | ----------- | ------- | ----------- | ------- |

| I | 0,231 | | 0 | 0 |

| C | -x | | +x | +x |

| E | 0,231-X | | x | x |

* Använd KB -uttrycket:

* KB =[C₆H₅COOH] [OH⁻] / [C₆H₅COO⁻]

* 1,54 × 10⁻⁰ =(x) (x) / (0,231 - x)

* Eftersom KB är mycket liten kan vi ungefärliga (0,231 - x) ≈ 0,231

* 1,54 × 10⁻⁰ =x² / 0,231

* x² =3,55 × 10⁻⁻

* x =[oh⁻] =5,96 × 10⁻⁶ m

* Beräkna POH:

* POH =-Log [Oh⁻] =-Log (5,96 × 10⁻⁶) =5,23

* Beräkna pH:

* pH + POH =14

* pH =14 - 5,23 = 8,77

Därför är pH vid ekvivalenspunkten för titreringen ungefär 8,77.