* Elektronkonfiguration: Kväve har 5 elektroner i sitt yttre skal (2s² 2p³).

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 elektroner i deras yttre skal (oktetregeln).

* bindning: Kväve måste få ytterligare tre elektroner för att slutföra sin oktett. Det kan göra detta genom att bilda tre kovalenta bindningar med andra atomer och dela en elektron från varje bindning.

Exempel:

* I ammoniak (NH₃) bildar kväve tre enstaka bindningar med tre väteatomer.

* I kvävegas (N₂) bildar två kväveatomer en trippelbindning med varandra.