* polaritet: Vattenmolekyler (H₂O) är polära. Detta innebär att de har ett något positivt slut (väte) och ett något negativt slut (syre) på grund av ojämn delning av elektroner. Salt (NaCl, natriumklorid) är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade natriumjoner (Na⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻).
* attraktion: När salt tillsätts till vatten, omger de polära vattenmolekylerna saltjonerna. De positiva ändarna av vattenmolekyler lockar de negativt laddade kloridjonerna, och de negativa ändarna av vattenmolekyler lockar de positivt laddade natriumjonerna. Dessa attraktioner övervinner de elektrostatiska krafterna som håller natrium- och kloridjonerna ihop i saltkristallen.
* dissociation: Vattenmolekylerna drar natrium- och kloridjonerna isär, vilket får saltet att dissociera i dess beståndsdelar. Dessa joner är nu omgiven av vattenmolekyler, bildar en solverad jon och är fria att röra sig i vattnet.
* upplösning: Processen för att saltkristallen bryts ned och jonerna blir omgiven av vattenmolekyler är vad vi kallar upplösning.
I huvudsak tillåter vattenpolaritet att den kan bryta isär jonbindningarna i salt, separera jonerna och bilda en lösning.
Här är en förenklad analogi: Föreställ dig en grupp människor som håller händerna (saltkristallen). När vattenmolekyler (med deras positiva och negativa ändamål) tillvägagångssätt drar de på händerna och får gruppen att bryta isär. Nu är individerna (jonerna) omgiven av vattenmolekyler, och de kan röra sig fritt.
