1. Förstå grunderna
* atomantal (z): Detta är antalet protoner i en atoms kärna. Det definierar elementet. Till exempel har alla kolatomer 6 protoner (z =6).
* Massnummer (A): Detta är det totala antalet protoner och neutroner i en atoms kärna. Det representerar atomens ungefärliga massa.
* protoner: Positivt laddade partiklar som finns i kärnan.
* neutroner: Neutralt laddade partiklar som finns i kärnan.
* elektroner: Negativt laddade partiklar som kretsar runt kärnan.
2. Bestämma subatomära partiklar
* protoner: Atomnumret (Z) berättar direkt antalet protoner.
* elektroner: I en neutral atom är antalet elektroner lika med antalet protoner.
* neutroner: Du kan beräkna antalet neutroner genom att subtrahera atomantalet (z) från massanalet (a):
* neutroner =massnummer (a) - atomantal (z)
Exempel:
Låt oss ta exemplet med kol-12 (¹²C):
* atomantal (z) =6 (Detta betyder att det finns 6 protoner)
* massnummer (a) =12
* neutroner =12 - 6 =6
Därför har en kol-12-atom:
* 6 protoner
* 6 neutroner
* 6 elektroner
Viktig anmärkning: Isotoper är atomer av samma element som har olika antal neutroner. Detta innebär att de har samma antal protoner men olika massnummer. Till exempel har kol-14 (⁴C) 8 neutroner, medan kol-12 (¹²c) har 6 neutroner.
Nyckelkoncept att komma ihåg:
* Atomnumret är det definierande kännetecknet för ett element.
* Massanalet representerar den ungefärliga massan för en atom.
* I en neutral atom är antalet protoner och elektroner lika.
Låt mig veta om du vill arbeta igenom fler exempel!
