* aspirin (acetylsalicylsyra) är en syra. Den har en karboxylgrupp (-COOH) som kan donera en proton (H+) i lösning.
* Vatten är en mycket svag syra och en mycket svag bas. Det kan fungera som både en syra och en bas beroende på situationen.
* När aspirin upplöses i vatten kommer det att donera några av dess protoner till vattenmolekyler. Detta skapar hydroniumjoner (H3O+) och aspirinmolekylen blir negativt laddad (aspirinanjon).
Så, lösningen av vatten och aspirin är sur. De närvarande hydroniumjonerna gör att lösningen har ett pH lägre än 7.
Här är ett förenklat sätt att tänka på det:
* Aspirin ger upp sina protoner (H+), vilket gör lösningen surare.
* Vatten accepterar några av dessa protoner, men det förändrar inte den totala surheten så mycket.
Låt mig veta om du vill ha mer information om den kemiska reaktionen!
