* kovalenta obligationer bildas när valenselektroner delas mellan atomer. Denna delning gör det möjligt för båda atomerna att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration, som en ädel gas.

Här är en uppdelning:

* valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, som är involverade i kemisk bindning.

* delningselektroner: När två atomer delar valenselektroner skapar de ett delat elektronpar som lockas till båda atomkärnorna. Denna attraktion håller atomerna ihop i en kovalent bindning.

Det finns olika typer av kovalenta bindningar beroende på antalet delade elektroner:

* Single Bond: Ett delat elektronpar

* dubbelbindning: Två delade elektronpar

* Triple Bond: Tre delade elektronpar

Exempel på kovalenta bindningar inkluderar:

* vatten (H₂O): Varje väteatom delar en elektron med syreatomen och bildar två enstaka bindningar.

* Koldioxid (CO₂): Kolatomen delar två elektroner med varje syreatom och bildar två dubbelbindningar.

Låt mig veta om du vill fördjupa djupare i de typer av kovalenta bindningar eller ha fler frågor!