Polära ämnen upplöses i polära lösningsmedel, och icke -polära ämnen upplöses i icke -polära lösningsmedel.
Här är en uppdelning:
* polära ämnen har molekyler med ojämna fördelningar av elektrondensitet. Detta skapar en separering av laddningar inom molekylen, som bildar en partiell positiv (+) och ett partiellt negativt (-) slut. Exempel inkluderar vatten (H₂O), etanol (C₂H₅OH) och socker (C₁₂H₂₂O₁₁).
* icke -polära ämnen har molekyler med jämnt fördelad elektrondensitet. De har inte betydande laddningsseparation. Exempel inkluderar olja, bensin och fetter.
Hur det fungerar:
När ett polärt ämne upplöses i ett polärt lösningsmedel lockas den positiva änden av den lösta molekylen till den negativa änden av lösningsmedelsmolekylen och vice versa. Denna attraktion övervinner krafterna som håller de lösta molekylerna ihop, vilket gör att de kan spridas i hela lösningsmedlet.
På liknande sätt löses icke -polära ämnen i icke -polära lösningsmedel eftersom de svaga intermolekylära krafterna mellan molekylerna är lika, vilket gör att de kan interagera och blanda.
varför "som upplöses som":
Nyckeln är naturen hos de intermolekylära krafterna . Polära molekyler interagerar genom starkare dipol-dipolkrafter och vätebindning. Icke -polära molekyler interagerar främst genom svagare Dispersion Forces.
När ämnen med liknande intermolekylära krafter blandas kan de interagera effektivt, vilket leder till upplösning. Men om de intermolekylära krafterna är oerhört olika (som polära och icke -polära), är attraktionen mellan molekylerna svag, vilket förhindrar att de upplöses.
Exempel:
* Vatten (polärt) och salt (polärt): Salt upplöses i vatten eftersom båda är polära. De positiva natriumjonerna (Na⁺) i salt lockas till den negativa syreänden av vattenmolekyler, och de negativa kloridjonerna (CL⁻) lockas till den positiva vätenänden.
* olja (icke -polär) och vatten (polär): Olja upplöses inte i vatten eftersom de är olika polariteter. De svaga spridningskrafterna mellan London mellan oljemolekyler är inte tillräckligt starka för att övervinna den starka vätebindningen mellan vattenmolekyler.
Avslutningsvis:
Frasen "som upplöses som" belyser vikten av molekylär polaritet vid bestämning av löslighet. Att förstå detta koncept är avgörande för att förutsäga beteendet hos olika ämnen när de blandas, särskilt i vardagen och kemiska reaktioner.
