1. Leta efter närvaron av metaller och icke -metaller:
* joniska föreningar: Vanligtvis bildas mellan metaller och icke -metaller. Metallen förlorar elektroner (bildar en katjon) och de icke -metalliska vinstelektronerna (bildar en anjon).
* Exempel:NaCl (natriumklorid), MgO (magnesiumoxid), CaCl₂ (kalciumklorid)
* kovalenta föreningar: Bildas mellan två eller flera icke -metaller. De delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Exempel:H₂O (vatten), CO₂ (koldioxid), CH₄ (metan)
2. Polyatomiska joner:
* joniska föreningar: Kan innehålla polyatomiska joner (grupper av atomer med en nettoladdning). Dessa joner behandlas ofta som enstaka enheter i formeln.
* Exempel:NH₄CL (ammoniumklorid), na₂so₄ (natriumsulfat)
* kovalenta föreningar: Polyatomiska joner finns inte i kovalenta föreningar.
3. Prefix i formeln:
* kovalenta föreningar: Använd prefix som "mono-", "di-", "tri-", etc. för att ange antalet varje typ av atom i föreningen.
* Exempel:CO (kolmonoxid), CO₂ (koldioxid)
* joniska föreningar: Använd inte prefix. Formeln indikerar det enklaste förhållandet mellan joner.
Viktiga anteckningar:
* undantag finns: Det finns några föreningar som inte passar snyggt i dessa kategorier. Till exempel kan vissa föreningar med en metall och icke -metall kovalent.
* Andra faktorer: Elektronegativitetsskillnaden mellan element kan också användas för att förutsäga bindningstyp.
Sammanfattningsvis:
Den kemiska formeln är ett kraftfullt verktyg för att identifiera typen av bindning i ett ämne. Genom att leta efter närvaron av metaller och icke -metaller, polyatomiska joner och prefix i formeln kan du få en god förståelse för om ett ämne är joniskt eller kovalent.
