Här är de viktigaste typerna av intermolekylära krafter:
* van der Waals Forces: Dessa är svaga, tillfälliga krafter som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning inom molekyler. De finns mellan alla molekyler, men är särskilt viktiga i icke -polära molekyler.
* London Dispersion Forces: Dessa är den svagaste typen av van der Waals -styrkor och finns i alla molekyler.
* dipol-dipolkrafter: Dessa krafter förekommer mellan polära molekyler, där den positiva slutet av en molekyl lockar den negativa änden av en annan.
* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom syre, kväve eller fluor. Det är den starkaste typen av intermolekylär kraft.
* joniska krafter: Dessa krafter förekommer mellan motsatt laddade joner. De finns i joniska föreningar.
Den specifika typen av intermolekylär kraft som dominerar i ett fast ämne beror på vilken typ av molekyler som finns. Till exempel är vatten en fast (is) vid låga temperaturer på grund av stark vätebindning mellan vattenmolekyler.
Nyckelpunkter:
* Intermolekylära krafter är ansvariga för de fysiska egenskaperna hos fasta ämnen, såsom deras smältpunkt, hårdhet och densitet.
* Ju starkare de intermolekylära krafterna, desto tätare hålls molekylerna samman och desto högre smältpunkt för det fasta ämnet.
* I allmänhet är fasta ämnen med starka intermolekylära krafter mer styva och har högre smältpunkter än fasta ämnen med svaga intermolekylära krafter.
