Förstå polaritet
* polära kovalenta bindningar: När två atomer med olika elektronegativiteter (tendens att locka elektroner) bildar en bindning delas elektronerna ojämnt. Detta skapar en partiell positiv laddning (5+) på den mindre elektronegativa atomen och en partiell negativ laddning (5-) på den mer elektronegativa atomen. Tänk på det som en dragkamp där en sida drar något hårdare.
* Molekylär dipol: Om en molekyl har polära bindningar arrangerade asymmetriskt, avbryter inte de enskilda bindningsdipolerna varandra. Detta resulterar i ett netto dipolmoment, vilket gör hela molekylen polär. Det är som att ha en dragkamp med ojämna lag-den starkare sidan drar repet i en specifik riktning.
* icke-polär molekyl: Om en molekyl har polära bindningar, men de är ordnade symmetriskt, avbryter de enskilda bindningsdipolerna varandra. Molekylen har inget netto dipolmoment och anses vara icke-polär. Tänk på en balanserad dragkamp-ingen drar repet i en specifik riktning.
c₂h₂cl₂ strukturer
1. 1,1-dikloreten: Denna struktur har båda kloratomerna på samma kol. Kloratomerna är mer elektronegativa än kol och väte, vilket skapar polära C-CL-bindningar. Eftersom kloratomerna är på samma sida förstärker bindningsdipolerna varandra, vilket resulterar i ett netto dipolmoment. Detta gör 1,1-dikloreten en polär molekyl .
2. cis-1,2-dikloreten: Kloratomerna är på samma sida av dubbelbindningen. I likhet med 1,1-dikloreten avbryter de polära C-CL-bindningarna inte, vilket skapar ett netto dipolmoment. Denna struktur är också en polär molekyl .
3. trans-1,2-dikloreten: Kloratomerna är på motsatta sidor av dubbelbindningen. De polära C-Cl-bindningarna är nu ordnade symmetriskt. De enskilda dipolerna avbryter varandra. Detta gör trans-1,2-dikloreten a icke-polär molekyl .
Sammanfattningsvis:
Den viktigaste faktorn som bestämmer polaritet är arrangemanget av polära bindningar. Medan alla tre isomererna av C₂H₂Cl₂ har polära C-CL-bindningar, avbryter det symmetriska arrangemanget av dessa bindningar i trans-1,2-dikloreten ut dipolmomentet, vilket gör det icke-polärt. De andra två isomererna, 1,1-dikloreten och cis-1,2-dikloreten, har ett asymmetriskt arrangemang av polära bindningar, vilket leder till ett netto dipolmoment och gör dem polära molekyler.
