• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad skillnaden mellan atommassa och antal?
    Här är nedbrytningen av skillnaden mellan atommassa och atomantal:

    atomantal

    * Definition: Atomantalet representerar antalet protoner i en atoms kärna.

    * Nyckelpunkter:

    * unik identifierare: Varje element har ett unikt atomnummer. Det definierar elementet.

    * Plats på det periodiska tabellen: Element är ordnade på det periodiska tabellen genom att öka atomantalet.

    * neutrala atomer: Antalet protoner är lika med antalet elektroner i en neutral atom.

    atommassa

    * Definition: Atommassan är den genomsnittliga massan för en atom i ett element med hänsyn till de olika isotoperna för det elementet.

    * Nyckelpunkter:

    * Viktat genomsnitt: Det är inte massan av en enda atom, utan ett genomsnitt baserat på överflödet av varje isotop.

    * enheter: Mätt i atommassenheter (AMU).

    * isotoper: Isotoper är atomer av samma element med samma antal protoner men ett annat antal neutroner, vilket resulterar i olika atommassor.

    Sammanfattningsvis

    * atomantal (z): Definierar elementet, baserat på antalet protoner.

    * atommassa (A): Representerar den genomsnittliga massan för en atom i det elementet, med hänsyn till alla dess isotoper.

    Exempel

    Låt oss ta kol (C):

    * atomantal (z): 6 (vilket betyder att det har 6 protoner)

    * atommassa (A): Cirka 12.011 AMU (på grund av närvaron av isotoper som kol-12 och kol-14)

    Kom ihåg: Medan atomantalet är ett heltal, är atommassan vanligtvis en decimal eftersom det är ett viktat genomsnitt av isotoperna.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com