Reaktionsekvationen:
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Förklaring:
* oxidation: SO2 oxideras till sulfatjoner (SO4^2-). Oxidationsantalet svavel ökar från +4 i SO2 till +6 i SO4^2-.
* reduktion: Kmno4 reduceras till mangan (II) joner (Mn^2+). Oxidationsantalet mangan minskar från +7 i kmno4 till +2 i Mn^2 +.
steg:
1. Balansering i sur lösning:
* Halvreaktion för oxidation:
SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H + + 2E-
* Halvreaktion för reduktion:
Mno4^- + 8h + + 5e- → Mn^2 + + 4H2O
2. Multiplicera oxidationshalvreaktionen med 5 och reduktionshalvreaktionen med 2 för att balansera elektroner:
* 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 20H + + 10E-
* 2mno4^- + 16h + + 10e- → 2Mn^2 + + 8H2O
3. Tillsätt de två halva reaktioner tillsammans och avbryt vanliga arter:
2mno4^- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn^2 + + 5SO4^2- + 4H +
4. Tillsätt kaliumjoner (K+) för att balansera laddningen:
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
Observationer:
* Den lila lösningen av kaliumpermanganat blir färglös när den reduceras.
* Reaktionen frigör värmen, vilket indikerar att den är exotermisk.
Applikationer:
Denna reaktion används i analytisk kemi för att bestämma koncentrationen av svaveldioxid i luft eller andra prover.
