* Katalys involverar ett ämne (katalysatorn) som påskyndar en kemisk reaktion utan att konsumeras under processen. Katalysatorn sänker den aktiveringsenergi som krävs för att reaktionen ska inträffa.
* elektrolys av surt vatten involverar nedbrytning av vatten i väte och syrgas med elektricitet. Den elektriska strömmen ger energi för att driva reaktionen.
Här är uppdelningen:
1. surt vatten: Tillsatsen av en liten mängd syra (som svavelsyra) till vatten ökar dess konduktivitet, vilket gör det enklare för den elektriska strömmen att passera igenom.
2. elektrolys: Den elektriska energin bryter vattenmolekylerna i väte och syregas.
3. ingen katalysator: Syran fungerar inte som en katalysator. Det är helt enkelt att förbättra lösningens konduktivitet. Den energi som behövs för reaktionen tillhandahålls av den elektriska strömmen, inte av någon katalytisk verkan.
Avslutningsvis: Elektrolysen av surt vatten är en kemisk reaktion som drivs av en yttre energikälla (elektricitet), inte av en katalysator. Syran hjälper bara processen genom att öka lösningens konduktivitet.
