le Chateliers princip:
Le Chateliers princip säger att om en förändring av tillståndet tillämpas på ett system i jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar stressen. Detta gäller också svaga syras dissocieringsreaktioner.
sätt att uppröra jämvikt:
* tillsätt mer syra: Detta kommer att öka koncentrationen av den okänsade syran, vilket gör att jämvikten växlar till höger , gynnar dissociation för att producera fler hydroniumjoner (H₃O⁺) och konjugatbasen.
* Lägga till mer konjugatbas: Detta kommer att öka koncentrationen av konjugatbasen, vilket gör att jämvikten växlar till vänster , gynnar reformeringen av den odelade syran.
* tillsätt en stark syra: Detta kommer att öka koncentrationen av H₃O⁺, vilket gör att jämvikten växlar till vänster , gynnar reformeringen av den odelade syran. Detta beror på att den starka syran effektivt tar bort konjugatbasen genom neutralisering.
* lägger till en stark bas: Detta kommer att ta bort H₃O⁺, vilket gör att jämvikten växlar till höger , gynnar dissociation för att ersätta den borttagna h₃o⁺.
* lägger till en gemensam jon: Att lägga till ett salt som innehåller den svaga syrans konjugatbas kommer att öka koncentrationen av den jonen, vilket gör att jämvikten växlar till vänster , gynnar reformeringen av den odelade syran.
* Ändra temperaturen: Att öka temperaturen kommer att gynna den endotermiska reaktionen, som i detta fall är dissociationen av den svaga syran. Att minska temperaturen kommer att gynna den exotermiska reaktionen, som är reformeringen av den odisocierade syran.
Konsekvenser av jämviktsförskjutning:
* pH -förändring: Förskjutning av jämvikten kommer att förändra koncentrationen av H₃O⁺, vilket direkt påverkar lösningens pH.
* ökade eller minskad dissociation: Omfattningen av dissociation av den svaga syran kommer att förändras, vilket leder till olika koncentrationer av den odisocierade syran och dess konjugatbas.
Exempel:
Tänk på dissociationen av ättiksyra (CH₃COOH):
CH₃COOH (AQ) + H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + CH₃COO⁻ (AQ)
Att lägga till natriumacetat (CH₃COONA) till denna lösning skulle öka koncentrationen av konjugatbasen (CH₃COO⁻). Detta skulle flytta jämvikten till vänster, minska dissociationen av ättiksyra och leda till en högre pH (mindre sur) lösning.
Sammanfattningsvis kan du förstå Le Chateliers princip förutsäga hur jämvikten mellan en svag syradissocieringsreaktion kommer att påverkas av olika förändringar i förhållanden.
