Här är varför:
* joniska föreningar: Dessa bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). Antalet katjoner och anjoner i föreningen bestäms av laddningarna för varje jon, vilket säkerställer att den totala laddningen är neutral. Till exempel bildas NaCl (natriumklorid) av kombinationen av Na+ (natriumjon) och Cl- (kloridjon) i ett 1:1-förhållande.
* kovalenta föreningar: Dessa bildas genom delning av elektroner mellan atomer. Medan individuella atomer i föreningen kan ha partiella laddningar, är den totala molekylen vanligtvis neutral eftersom de delade elektronerna bidrar till molekylens totala elektronegativitet.
Undantag:
* polyatomiska joner: Dessa är grupper av atomer som fungerar som en enda enhet med en övergripande laddning. Exempel inkluderar sulfat (SO4^2-) och ammonium (NH4+). Dessa joner kan sedan bilda föreningar med andra joner, vilket resulterar i en förening med en nettoladdning.
* komplexa joner: Dessa är molekyler som har en nettoladdning, vanligtvis på grund av närvaron av en metalljon och ligander. Till exempel har den komplexa jonen [Cu (NH3) 4] 2+ en nettoladdning på +2.
Sammanfattningsvis, medan de flesta föreningar är neutrala, finns det undantag där den totala laddningen kan vara positiv, negativ eller noll beroende på den specifika sammansättningen och strukturen för föreningen.
