Här är varför:
* massa partiklar:
* protoner: 1 Atomic Mass Unit (AMU)
* neutroner: 1 amu
* elektroner: 0,00054858 AMU (ungefär 1/1836 av en AMU)
* Antal partiklar: Atomer har vanligtvis ett lika antal protoner och elektroner. Antalet neutroner kan variera, vilket leder till isotoper.
Därför, medan elektroner bidrar till atomens massa, är deras bidrag försumbar jämfört med protonerna och neutronerna. Detta är anledningen till att atommassan ofta är ungefärlig som summan av protoner och neutroner och ignorerar elektronerna.
I vissa fall blir emellertid massan av elektroner betydande:
* Mätningar med hög precision: I mycket exakta mätningar av atommassa måste elektronbidraget beaktas.
* Högenergifysik: I fysik med hög energi, där partiklar accelereras till nära ljusets hastighet, kan den relativistiska massförhöjningen på grund av elektronhastigheten bli betydande.
Sammantaget, medan elektroner bidrar till en atommassa, är deras bidrag vanligtvis litet och ignoreras ofta för praktiska ändamål.
