* form: Den centrala syreatomen i H3O+ har fyra elektronpar runt den, varav tre är bundna till väteatomer. Detta ger det en tetrahedral form , liknande metan (CH4).

* Elektronegativitet: Syre är betydligt mer elektronegativt än väte. Detta innebär att syre lockar de delade elektronerna i O-H-bindningarna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på syre och partiella positiva laddningar (5+) på hydrogener.

* asymmetri: Den tetraedriska formen, i kombination med den ojämna fördelningen av elektrondensitet, resulterar i en övergripande asymmetrisk fördelning av laddning .

Därför har H3O+ ett netto dipolmoment, vilket gör det till en polär molekyl.