Här är varför:
* Partikelarrangemang: Gaspartiklar är mycket långt ifrån varandra och rör sig slumpmässigt i alla riktningar.
* Svaga intermolekylära krafter: Krafterna för attraktion mellan gasmolekyler är mycket svaga.
* Hög kinetisk energi: Gaspartiklar har hög kinetisk energi, vilket innebär att de rör sig snabbt och kolliderar ofta.
På grund av dessa faktorer hålls inte gasmolekyler samman i ett fast arrangemang, och de kommer att expandera för att fylla alla behållare de placeras i.
Tänk på det här sättet: Föreställ dig ett rum fullt av hoppbollar. Om du öppnar dörren kommer bollarna att spridas ut och fylla hela rummet och ta på dig formen på rummet. Detta liknar hur gas uppför sig.
vätskor och fasta ämnen har å andra sidan definitiva former eftersom deras partiklar är närmare packade och har starkare intermolekylära krafter.
