Här är varför:
* Limewater är grundläggande: Limewater är en lösning av kalciumhydroxid, en stark bas, vilket gör den mycket alkalisk med ett pH större än 7.
* CO2 är sur: Koldioxid upplöses i vatten för att bilda kolsyra (H2CO3), en svag syra.
* neutralisering: När CO2 bubblas genom Limewater reagerar den sura kolsyran med den grundläggande kalciumhydroxiden, vilket neutraliserar lösningen.
* Bildning av kalciumkarbonat: Denna neutraliseringsreaktion producerar kalciumkarbonat (Caco3), som är olöslig i vatten och bildar en vit fällning.
* pH -förändring: Lösningens pH minskar när kolsyran neutraliserar kalciumhydroxiden och flyttar det närmare ett neutralt pH på 7.
Därför har den resulterande produkten (kalciumkarbonat) inte ett pH -intervall. Lösningens pH minskar emellertid när reaktionen fortsätter och rör sig från det mycket alkaliska området för limewater mot ett mer neutralt pH.
Viktig anmärkning: Det exakta pH -intervallet för den resulterande lösningen beror på den initiala koncentrationen av limewater och mängden CO2 tillsatt.
