* joniska föreningar form när en metallatom (som tenderar att förlora elektroner) bindningar med en icke -metallatom (som tenderar att få elektroner). Detta skapar en överföring av elektroner och resulterar i motsatt laddade joner som hålls samman av elektrostatiska krafter.
* svavelhexafluorid är en kovalent förening . I kovalenta föreningar delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Låt oss bryta ner bindningen i SF₆:
* Svavel (er) är en icke -metall.
* Fluor (F) är också en icke -metall.
* Både svavel och fluor har en stark tendens att få elektroner, så de delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar.
På grund av delningen av elektroner mellan svavel- och fluoratomer klassificeras därför svavelhexafluorid som en kovalent förening, inte en jonisk förening.
