1. Elektronkonfiguration:
* De har sin yttersta elektron i 5D -omloppet.
* Deras differentierande elektroner (de som bestämmer deras plats i det periodiska tabellen) finns i 4F -orbital.
* Deras allmänna elektronkonfiguration är [xe] 4f⁻⁻ 5d⁻² 6s²
2. Fysiska egenskaper:
* Liknande kemiska egenskaper: På grund av de liknande elektronkonfigurationerna uppvisar lantanider mycket liknande kemiska egenskaper.
* Höga smält- och kokpunkter: De har höga smält- och kokpunkter på grund av metallbindning och ett stort antal elektroner tillgängliga för bindning.
* Paramagnetic: De flesta lantanider är paramagnetiska, vilket innebär att de lockas till magnetfält på grund av närvaron av oparade elektroner i deras 4F -orbitaler.
* glänsande, silvervita metaller: De är vanligtvis glänsande och silvervita i utseende.
* Relativt reaktivt: De reagerar med luft och vatten och bildar oxider.
3. Kemiska egenskaper:
* Variabla oxidationstillstånd: De uppvisar en rad oxidationstillstånd, där +3 är de vanligaste.
* Formkomplex: Lantanider bildar lätt komplex med olika ligander på grund av deras stora joniska radier och höga koordinationsnummer.
4. Applikationer:
* högintensiv belysning: Används i fluorescerande lampor, lasrar och högintensiva gatuljus.
* Magnetmaterial: Vissa lantanider används i permanentmagneter på grund av deras magnetiska egenskaper.
* Katalysatorer: De fungerar som katalysatorer i olika kemiska reaktioner.
* Elektronik: Används i elektronik på grund av deras unika elektroniska egenskaper.
* Medicinsk avbildning: Används i medicinsk avbildning, särskilt vid MRI och röntgenavbildning.
Nyckelpunkter:
* inre övergångsmetaller: Lantaniderna kallas ibland "inre övergångsmetaller" eftersom 4F -orbitalerna är "begravda" inuti atomen.
* Sällsynta jordar: Termen "sällsynta jordar" används ofta för lantaniderna, men de är faktiskt inte sällsynta i jordskorpan.
Lanthaniderna är en fascinerande grupp av element med ett brett utbud av tillämpningar på grund av deras unika elektroniska och kemiska egenskaper.
