Här är en uppdelning:
* Vatten är amfoteriskt: Detta innebär att det kan fungera som både en syra och en bas.
* Självjonisering: Vattenmolekyler kan donera och acceptera protoner (H+), vilket leder till en liten men betydande mängd H+ och OH-joner som bildas i rent vatten:
* H2O + H2O ⇌ H3O + + OH-
* Jämvikt: Denna reaktion når en jämvikt, vilket innebär att hastigheten för framåt och omvänd reaktioner är lika.
* lika koncentrationer: Vid 25 ° C är koncentrationen av H+ och OH-joner i rent vatten lika vid 10^-7 mol per liter.
* ph -skala: PH -skalan är en logaritmisk skala som mäter koncentrationen av H+ -joner. Ett pH på 7 indikerar en neutral lösning, där koncentrationen av H+ och OH-joner är lika.
Därför har rent vatten ett pH på 7 eftersom koncentrationen av H+ och OH-joner är lika vid jämvikt.