• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är skillnaden mellan hydrofilliska och hydrofoba molekyler?
    Här är nedbrytningen av hydrofila och hydrofoba molekyler:

    hydrofila molekyler

    * Definition: "Vattenälskande". Dessa molekyler lockas till vatten och tenderar att lösa upp i det.

    * Egenskaper:

    * De har polära kovalenta bindningar, vilket innebär att det finns en ojämn delning av elektroner, vilket skapar partiella positiva och negativa laddningar inom molekylen.

    * Dessa laddningar tillåter dem att bilda vätebindningar med vattenmolekyler.

    * Exempel:socker, salt, alkohol

    Hydrofoba molekyler

    * Definition: "Vattenfrukt". Dessa molekyler avvisar vatten och upplöses inte i det.

    * Egenskaper:

    * De har icke -polära kovalenta bindningar, vilket innebär att elektroner delas lika.

    * De saknar de partiella laddningar som möjliggör vätebindning med vatten.

    * Exempel:oljor, fetter, vaxer

    Nyckelskillnader:

    | Funktion | Hydrofil | Hydrofob |

    | --- | --- | --- |

    | Vatteninteraktion | Lockas till vatten, upplöses | Avvisas med vatten, upplöses inte |

    | polaritet | Polar (partiella laddningar) | Icke -polär (lika delning av elektroner) |

    | bindning | Forma vätebindningar med vatten | Forma inte vätebindningar med vatten |

    | exempel | Sockerarter, salter, alkohol | Oljor, fetter, vax |

    Exempel på verklig värld:

    Tänk på en salladdressing. Olja (hydrofob) och vinäger (hydrofil) blandas inte. Du behöver en emulgator (som äggula) för att skapa en tillfällig upphängning.

    Viktig anmärkning:

    Vissa molekyler kan vara både hydrofila och hydrofoba, beroende på molekylens sida. Detta kallas "amfipatisk." Ett bra exempel är tvål, som har ett hydrofil huvud och en hydrofob svans, vilket gör att den kan rengöra både vattenbaserade och oljebaserade ämnen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com