Här är varför:
* molekylära fasta ämnen bildas av attraktionen mellan molekyler. Dessa attraktioner är relativt svaga, till exempel van der Waals styrkor.
* Kväve finns som diatomiska molekyler (N₂) som hålls samman av starka kovalenta bindningar i molekylen.
* Dessa N₂ -molekyler interagerar med varandra genom svaga London -spridningskrafter, som är ansvariga för dess fasta tillstånd vid låga temperaturer.
Andra typer av kristallina fasta ämnen:
* joniska fasta ämnen bildas av elektrostatiska attraktioner mellan motsatt laddade joner.
* Metalliska fasta ämnen bildas av metallbindningar, där elektroner delokaliseras i hela det fasta ämnet.
* kovalenta nätverksfasta ämnen bildas av kovalenta bindningar som sträcker sig över hela strukturen.
Eftersom kväve inte bildar joner eller har delokaliserade elektroner, passar det inte in i kategorierna av joniska, metalliska eller kovalenta nätverksfasta ämnen.
