oxidationstillståndet , även känd som oxidationsnummer , är en hypotetisk laddning att en atom skulle ha om alla dess bindningar var 100% joniska. Det är ett sätt att hålla reda på elektronöverföringar i kemiska reaktioner, och det hjälper oss att förstå:
* redoxreaktioner: Reaktioner där elektroner överförs från en art till en annan.
* kemisk bindning: Hur atomer delar eller överför elektroner för att bilda bindningar.
Här är en uppdelning:
* Regler för att bestämma oxidationstillstånd:
* Gratis element: En atom i sin elementära form har ett oxidationstillstånd på 0. (t.ex. Na, CL2, O2)
* monatomiska joner: Oxidationstillståndet för en monatomisk jon är lika med dess laddning. (t.ex. Na + =+1, Cl- =-1)
* syre: Har vanligtvis ett oxidationstillstånd på -2, utom i peroxider (O2^-2) där det är -1.
* väte: Har vanligtvis ett oxidationstillstånd på +1, utom i metallhydrider (t.ex. NAH) där det är -1.
* fluor: Har alltid ett oxidationstillstånd på -1.
* summan av oxidationstillstånd: Summan av oxidationstillstånd i en neutral förening är alltid 0.
* summan av oxidationstillstånd i en polyatomisk jon: Summan av oxidationstillstånd är lika med jonens laddning.
* oxidation och reduktion:
* oxidation: När en atom tappar elektroner ökar dess oxidationstillstånd.
* reduktion: När en atom får elektroner minskar dess oxidationstillstånd.
Exempel:
* I naCl , natrium (NA) har ett oxidationstillstånd på +1 och klor (CL) har ett oxidationstillstånd på -1.
* I H2O , väte (H) har ett oxidationstillstånd på +1 och syre (O) har ett oxidationstillstånd på -2.
* I SO4^2- , svavel (er) har ett oxidationstillstånd på +6 och syre (O) har ett oxidationstillstånd på -2.
Nyckelpunkter:
* Oxidationstillståndet är ett teoretiskt begrepp, inte en faktisk laddning.
* Det är ett användbart verktyg för att förutsäga och förstå kemiska reaktioner.
* Det hjälper oss att identifiera vilka arter som oxideras och vilka som reduceras i en redoxreaktion.
Låt mig veta om du har några specifika exempel du vill arbeta igenom!
