* Solid fas: Partiklar är tätt packade i ett regelbundet, kristallint arrangemang. De vibrerar i fasta positioner, men deras rörelse är begränsad.
* flytande fas: Partiklar är mer löst packade och de kan röra sig runt varandra. Arrangemanget är mindre beställt, men de har fortfarande en viss grad av kortdistansordning.
* smältpunkt: Vid denna temperatur har partiklarna i fast tillstånd absorberat tillräckligt med energi för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller dem i sina fasta positioner.
* Detta innebär att enskilda partiklar kan bryta sig loss från sitt kristallina gitter och röra sig mer fritt och övergå till vätsketillståndet.
* Samtidigt kommer vissa partiklar i vätskefasen att förlora energi och återgå till den fasta fasen och bli en del av den kristallina strukturen igen.
Därför vid smältpunkten:
* smältning och frysning sker samtidigt. Mältningshastigheten är lika med fryshastigheten, vilket resulterar i en stabil jämvikt mellan de två faserna.
* Det finns ett kontinuerligt utbyte av partiklar mellan de fasta och flytande faserna. Detta är en dynamisk process, med partiklar som ständigt övergår fram och tillbaka.
* Temperaturen förblir konstant under fasövergången. Energin som absorberas av ämnet används för att bryta de intermolekylära bindningarna, för att inte höja temperaturen.
Det är viktigt att notera att detta är en förenklad beskrivning. Den faktiska rörelsen av partiklar vid smältpunkten är komplex och påverkas av olika faktorer som det specifika substansen och trycket.
