1. Energinivåer (elektronskal):
* Det finns elektroner i distinkta energinivåer, ofta visualiserade som koncentriska skal runt kärnan. Dessa skal är numrerade 1, 2, 3 och så vidare, med högre antal som indikerar högre energinivåer.
* Elektroner i ett lägre skal är närmare kärnan och har lägre energi än de i högre skal.
* Det maximala antalet elektroner som kan ockupera ett skal bestäms av formeln 2n², där 'n' är skalnumret. Till exempel kan det första skalet (n =1) ha högst 2 elektroner, det andra skalet (n =2) kan hålla 8 och så vidare.
2. Underskal (orbitaler):
* Inom varje energinivå finns det ytterligare divisioner som kallas underskal. Dessa betecknas av bokstäver:s, p, d och f.
* Varje underskal har en specifik form och antal orbitaler:
* s underskal: 1 sfärisk orbital (innehar 2 elektroner)
* p Subshell: 3 hantelformade orbitaler (innehar 6 elektroner)
* d Subshell: 5 komplexformade orbitaler (innehar 10 elektroner)
* f Subshell: 7 Ännu mer komplexa orbitaler (innehar 14 elektroner)
* Antalet underskal inom en energinivå motsvarar skalnumret:
* Shell 1 har bara S -underskalet
* Shell 2 har S- och P -underskalorna
* Shell 3 har S-, P- och D -underskalorna
* Shell 4 och högre har S, P, D och F underskal
3. Orbitaler:
* En orbital är ett område i rymden runt kärnan där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron.
* Varje omlopp kan ha högst två elektroner, som måste ha motsatta snurr (snurra upp och snurra ner).
4. Fyllningsorder (Aufbau Principle och Hund's Rule):
* Elektroner fyller orbitaler i en specifik ordning efter Aufbau -principen:
* Elektroner går först in i de lägsta energinivåerna.
* Inom ett underskal fyller elektroner orbitaler individuellt innan de kopplas ihop i samma orbital (Hunds regel).
Exempel:
* kväve (n) har 7 elektroner:
* De två första elektronerna går in i 1s orbital.
* De nästa två går in i 2s orbital.
* De återstående tre elektronerna går in i 2P -orbitalerna, en elektron i varje omloppsbana innan något par upp.
Nyckelkoncept:
* kvantantal: Dessa siffror beskriver tillståndet för en elektron och inkluderar det huvudsakliga kvantantalet (n), det azimutala kvantantalet (L), det magnetiska kvantantalet (ML) och spinnkvantumret (MS).
* Elektronkonfiguration: Denna notation sammanfattar arrangemanget av elektroner i en atom, vilket indikerar de ockuperade skalen, underskal och orbitaler.
Att förstå organisationen av elektroner inom en atom är avgörande för att förklara elementens, bindning av kemiska beteende, bindning och bildning av molekyler.
