* fast: Molekyler är tätt packade och hålls i en styv struktur. De vibrerar på plats, men rör sig inte fritt.
* vätska: Molekyler är närmare varandra än i en gas, men de kan röra sig och glida förbi varandra. Detta ger vätskor deras flytande.
* gas: Molekyler är långt ifrån varandra och rör sig fritt, kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
Sammanfattningsvis:
* fasta ämnen har de närmaste molekylerna på grund av starka intermolekylära krafter och styva struktur.
* vätskor har molekyler närmare varandra än gaser men inte så tätt packat som fasta ämnen.
* gaser har de längsta molekylerna på grund av svagare intermolekylära krafter och fri rörelse.
Det är viktigt att komma ihåg att även i gaser är molekyler fortfarande tekniskt "nära varandra" i det stora tingen. De har bara mycket mer utrymme mellan dem jämfört med vätskor och fasta ämnen.
