* Första skalet (n =1): Det första skalet kan ha högst 2 -elektroner .
* andra skalet (n =2): Det andra skalet kan ha högst 8 elektroner .
* Tredje skalet (n =3): Det tredje skalet kan ha högst 18 elektroner .
Förklaring:
Antalet elektroner som kan ockupera ett skal bestäms av följande:
* Principal Quantum Number (N): Detta nummer representerar energinivån för skalet. Ju högre "n" -värdet, desto högre energinivå.
* Underskal: Inom varje skal finns det underskal (S, P, D, F) med olika former och energinivåer.
* orbitaler: Varje underskal innehåller orbitaler, som är regioner i rymden där elektroner troligen kommer att hittas. Varje omlopp kan ha högst 2 elektroner.
Här är en uppdelning för de tre första skalen:
* skal 1 (n =1): Har bara ett underskal, 's' underskal, som innehåller 1 orbital. Så det kan ha högst 2 elektroner (1 orbital x 2 elektroner per orbital =2 elektroner).
* skal 2 (n =2): Har två underskal:'s' (1 orbital) och 'p' (3 orbitaler). Detta ger totalt 4 orbitaler (1 + 3 =4). Därför kan den ha högst 8 elektroner (4 orbitaler x 2 elektroner per orbital =8 elektroner).
* Shell 3 (n =3): Har tre underskal:'s' (1 orbital), 'p' (3 orbitaler) och 'd' (5 orbitaler). Detta ger totalt 9 orbitaler (1 + 3 + 5 =9). Därför kan den ha högst 18 elektroner (9 orbitaler x 2 elektroner per orbital =18 elektroner).
