Här är den balanserade kemiska ekvationen:
zn (no₃) ₂ (aq) + 2naOH (aq) → zn (OH) ₂ (s) + 2Nano₃ (aq)
Förklaring:
* Bildning av zinkhydroxid: När zinknitrat reagerar med natriumhydroxid, hydroxidjoner (OH⁻) från NaOH -reagerar med zinkjonerna (Zn²⁺) från zinknitrat för att bilda olöslig zinkhydroxid (Zn (OH) ₂). Detta fälls ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.
* natriumnitrat: De återstående jonerna, natrium (Na⁺) och nitrat (NO₃⁻) förblir i lösning som natriumnitrat (nano₃), som är löslig.
Överskott av natriumhydroxid:
Om överskott av natriumhydroxid tillsätts, kommer zinkhydroxidutfällningen att reagera ytterligare med överskott av hydroxidjoner för att bilda tetrahydroxozincate (II) -jonen ([Zn (OH) ₄] ²⁻) , som är löslig och förblir i lösning. Detta resulterar i försvinnandet av den vita fällningen.
Övergripande reaktion:
zn (no₃) ₂ (aq) + 4naOH (aq) → [zn (OH) ₄] ²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
Sammanfattningsvis:
* Reaktionen av zinknitrat med en begränsad mängd natriumhydroxid kommer att ge en vit fällning av zinkhydroxid.
* Tillsätt överskott av natriumhydroxid kommer att lösa upp zinkhydroxidutfällningen, och bildar en tydlig lösning som innehåller tetrahydroxozincat (II) -jon.
