Här är varför:
* polaritet: Vatten är en polär molekyl, vilket innebär att den har ett något positivt och något negativt slut. Denna polaritet tillåter den att locka och lösa upp andra polära molekyler som sockerarter och salter.
* vätebindning: Vattenmolekyler kan bilda starka vätebindningar med varandra och med andra polära molekyler, vilket ytterligare förbättrar dess lösningsförmåga.
* Begränsningar: Vatten kan inte lösa upp icke -polära molekyler som oljor och fetter. Dessa ämnen hålls samman av svaga van der Waals -styrkor, som inte är tillräckligt starka för att övervinna attraktionen mellan vattenmolekyler.
Därför, medan vatten är ett mycket bra lösningsmedel för många ämnen, är det inte ett universellt lösningsmedel eftersom det inte kan lösa upp alla ämnen.
