Här är varför:

* polaritet:

* metanol har en polär O-H-bindning, som skapar en partiell positiv laddning på väteatomen och en partiell negativ laddning på syreatomen. Detta gör metanol till en polär molekyl.

* metan har endast C-H-obligationer, som är icke-polära. Alla bindningar är symmetriska, så själva molekylen är icke -polär.

* löslighet i vatten:

* vatten (H2O) är en mycket polär molekyl. Det bildar vätebindningar med andra vattenmolekyler.

* metanol kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler på grund av dess polära O-H-bindning. Denna starka interaktion gör att metanol kan lösa sig väl i vatten.

* metan , att vara icke -polär, kan inte bilda vätebindningar med vatten. Den upplever bara svaga van der Waals -krafter med vattenmolekyler, vilket gör det praktiskt olösligt i vatten.

Sammanfattningsvis:

Metanols polaritet på grund av O-H-bindningen gör att den kan bilda vätebindningar med vatten, vilket resulterar i hög löslighet. Metan, som är icke -polär, kan inte bilda dessa starka interaktioner med vatten, vilket gör den olöslig.