Här är varför:
* Svaga intermolekylära krafter: Icke -metaller har vanligtvis svagare intermolekylära krafter (som van der Waals -krafter eller vätebindning) jämfört med metaller. Dessa krafter håller atomerna ihop, men de är inte lika starka som de metalliska bindningarna i metaller.
* Brist på gratis elektroner: Till skillnad från metaller har icke -metaller inte ett "hav" av fria elektroner som lätt kan bära värmeenergi. Deras elektroner är tätt bundna till atomerna, vilket gör det svårt för värme att överföra genom materialet.
* störda strukturer: Icke -metaller har ofta mer störda strukturer jämfört med metaller, som har ett regelbundet kristallint gitter. Denna störning gör det svårare för värme att flyta i en konsekvent riktning.
Exempel:
* svavel: Sprött, gult fast
* fosfor: Sprött, vitt eller rött fast ämne
* jod: Spröd, lila fast
* diamant: Extremt hårt, men också sprött
Obs: Det finns några undantag. Till exempel är grafit (en form av kol) en bra ledare av värme, men den är inte riktigt spröd och har en skiktad struktur.
