1. universellt lösningsmedel: Vattens polaritet, med dess något positiva väteslut och något negativt syre ände, gör det möjligt att lösa upp ett brett spektrum av ämnen. Detta är avgörande för att transportera näringsämnen, ta bort avfallsprodukter och underlätta kemiska reaktioner inom celler och organismer.

2. Hög värmekapacitet: Vattens starka vätebindningar kräver en betydande mängd energi för att bryta, vilket ger den en hög värmekapacitet. Detta hjälper organismer att upprätthålla en stabil inre temperatur och motstå extrema temperaturfluktuationer.

3. Sammanhängande och självhäftande egenskaper: Vattenmolekyler lockas starkt till varandra (sammanhållning) och andra polära molekyler (vidhäftning). Dessa egenskaper är avgörande för växttranspiration, ytspänning och rörelse av vätskor inom organismer.

4. densitets anomali: Vatten är mest tätt vid 4 ° C. Denna unika egenskap gör det möjligt för vattendrag att frysa uppifrån och ner, vilket ger isolering för vattenlevande liv under vintern.