* Elektronisk konfiguration: Kalcium har en elektronisk konfiguration av 2, 8, 8, 2. Detta betyder att den har två elektroner i sitt yttersta skal (valensskalet).
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras valensskal (oktetregeln).
* förlorar elektroner: Kalcium finns i grupp 2 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har en tendens att förlora sina två valenselektroner att bli en positivt laddad jon (Ca²⁺). Detta lämnar det med ett fullt yttre skal (som den ädla gasargongen).
Därför är kalciums två valenselektroner ansvariga för dess kemiska bindningsbeteende.
