ph =-log [H+]
där:
* ph är vätepotentialen, ett mått på en lösning eller alkalinitet hos en lösning.
* log är bas-10 logaritm.
* [H+] är den molära koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen.
Förklaring:
* PH -skalan sträcker sig från 0 till 14.
* Lösningar med ett pH mindre än 7 är sura.
* Lösningar med ett pH större än 7 är basiska (alkaliska).
* Ett pH på 7 är neutralt.
Ekvationen visar att pH är omvänt proportionell mot koncentrationen av vätejoner. Detta innebär att när koncentrationen av vätejoner ökar minskar pH och vice versa.
Obs:
* Koncentrationen av vätejoner är vanligtvis mycket liten, så den uttrycks ofta i vetenskaplig notation.
* PH -ekvationen kan också omarrangeras för att lösa för koncentrationen av vätejoner:
[H+] =10^-ph
