Här är varför:

* joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom i dess gasformiga tillstånd.

* Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner.

fluor är mycket mer elektronegativt än bor. Detta innebär att fluorens elektroner hålls tätare i kärnan, vilket gör det svårare att ta bort en elektron. Detta leder till en högre joniseringsenergi.

Varför kan någon tro att Bor har en högre joniseringsenergi?

De kanske tänker på den allmänna trenden i joniseringsenergi under en period:

* joniseringsenergi ökar i allmänhet över en period på grund av den ökande kärnkraften och minskande atomradie. Detta innebär att elektroner hålls tätare när du rör dig från vänster till höger över det periodiska bordet.

Men denna trend är inte alltid perfekt linjär. fluor är ett undantag på grund av dess extremt höga elektronegativitet. Detta åsidosätter den allmänna trenden under perioden, vilket gör att den har den högsta joniseringsenergin i alla element.

Låt mig veta om du har några andra frågor!