Octet -regeln i kemi säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras yttersta elektronskal (även känd som valensskalet).

Här är varför nummer åtta är så viktigt:

* stabilitet: Atomer med ett fullt yttre skal med åtta elektroner är i allmänhet mer stabila och mindre reaktiva. Detta beror på att ett fullt yttre skal innebär att atomens elektroner är tätt bundna och mindre benägna att delta i kemiska reaktioner.

* ädelgaser: De ädla gaselementen (He, Ne, AR, KR, XE, RN) har redan åtta elektroner (eller två för helium) i sitt yttersta skal. Detta gör dem extremt oreaktiva och stabila.

* valenselektroner: Elektronerna i det yttersta skalet, kallade valenselektroner, är de som är involverade i kemisk bindning. Octet -regeln förklarar varför atomer ofta bildar bindningar för att uppnå ett fullt yttre skal med åtta valenselektroner.

Exempel:

* natrium (na): Natrium har en valenselektron. Det kan förlora denna elektron att bli en positivt laddad jon (Na+) med en stabil oktett.

* klor (CL): Klor har sju valenselektroner. Den kan få en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-) med en stabil oktett.

* syre (O): Syre har sex valenselektroner. Den kan dela två elektroner med en annan atom för att bilda en dubbelbindning, vilket ger båda atomerna en stabil oktett.

Undantag:

Medan oktettregeln är en användbar riktlinje finns det några undantag:

* element under de första och andra perioderna: Väte (H) och Helium (HE) är stabila med endast två elektroner i deras yttersta skal.

* element under den tredje perioden och därefter: Vissa element i dessa perioder kan utöka sitt valensskal utöver åtta elektroner.

Sammanfattningsvis representerar numret åtta i oktetregeln det önskade antalet elektroner i det yttersta skalet av de flesta atomer för att uppnå stabilitet och inerthet.