Här är varför:

* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära krafter mellan molekyler bestämmer deras kokpunkt. Starkare intermolekylära krafter kräver mer energi att övervinna, vilket leder till en högre kokpunkt.

* Dipol-dipolinteraktioner: CH3Cl är en polär molekyl på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan klor och kol. Detta skapar ett permanent dipolmoment, vilket möjliggör dipol-dipolinteraktioner mellan molekyler, som är starkare än de spridande krafterna i London som finns i den icke-polära etanen (CH3CH3).

* London Dispersion Forces: Medan båda molekylerna uppvisar Dispersion Forces i London, är dessa krafter svagare i etan på grund av dess mindre storlek och mindre polariserbarhet.

Sammanfattningsvis: De starkare dipol-dipolinteraktionerna i CH3Cl, jämfört med de svagare Dispersion Forces i London i CH3CH3, resulterar i en högre kokpunkt för klormetan.