• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    När Cu och AgNO3 värms upp vilken färg det ger varför?
    När koppar (Cu) värms upp med silvernitrat (Agno₃) inträffar en reaktion som ger en distinkt färgförändring. Här är en uppdelning av vad som händer:

    Reaktionen:

    Koppar är mer reaktiv än silver. Detta innebär att det kan förskjuta silver från dess förening. Reaktionen ser ut så här:

    Cu (S) + 2AGNO₃ (AQ) → CU (NO₃) ₂ (AQ) + 2AG (S)

    Vad händer:

    1. förskjutning: Kopparatomerna reagerar med silvernitratlösningen. Kopparatomer donerar elektroner till silverjoner (Ag⁺) i lösningen, vilket får silverjonerna att bli neutrala silveratomer.

    2. Bildning av silver: Silveratomerna fälls sedan ut ur lösningen som fast silver och bildar en blank, metallisk beläggning på koppar.

    3. kopparnitrat: Kopparjoner (Cu²⁺) bildade i processen upplöses i lösningen och bildar kopparnitrat (Cu (NO₃) ₂).

    Färgförändringen:

    Nyckeln till färgförändringen är bildandet av fast silver:

    * Ursprungligen: Koppartråden har sin typiska rödbruna färg.

    * Under reaktionen: Silverbeläggningen kommer att visas som ett glänsande, vitt/grått skikt på koppar.

    * Lösning: Lösningen, initialt färglös, kommer att bli blå som kopparnitrat (Cu (no₃) ₂) former.

    Varför färgen ändras ?:

    Färgförändringen beror på skillnaden i hur metaller återspeglar ljus:

    * koppar: Koppar reflekterar röda och orange våglängder av ljus, vilket ger den sin karakteristiska färg.

    * silver: Silver återspeglar alla våglängder för ljus lika, vilket gör att det verkar vitt/grått.

    Sammanfattningsvis: När koppar upphettas med silvernitrat inträffar en kemisk reaktion som förskjuter silverjoner, och bildar fast silver och kopparnitrat. Silverbeläggningen på koppartråden är det som ger reaktionen sin distinkta färgförändring.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com