1. Löst och lösningsmedel:
* "som upplöses som": Polära lösta ämnen upplöses bäst i polära lösningsmedel, och icke -polära lösta ämnen upplöses bäst i icke -polära lösningsmedel.
* Exempel: Socker (polärt) upplöses väl i vatten (polärt), men inte i olja (icke -polär).
* Intermolekylära krafter: Styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler bestämmer lösligheten. Starkare attraktioner leder till högre löslighet.
* Exempel: Etanol (vätebindning) upplöses väl i vatten på grund av liknande vätebindningsinteraktioner.
2. Temperatur:
* fasta ämnen och vätskor: Generellt ökar lösligheten med temperaturen. När temperaturen stiger har molekyler mer kinetisk energi, vilket ökar deras förmåga att bryta isär och lösa upp.
* Undantag: Vissa fasta ämnen, som natriumklorid (NaCl), har begränsade löslighetsförändringar med temperaturen.
* gaser: Gasens löslighet minskar med ökande temperatur. Högre temperaturer får gasmolekylerna att röra sig snabbare och undgå vätskefasen.
3. Tryck:
* gaser: Gasens löslighet ökar med ökande tryck. Högre tryck tvingar fler gasmolekyler i vätskefasen.
* Exempel: Öppning av en kolsyrad dryck släpper trycket, vilket får upplöst CO2 att fly som bubblor.
* fasta ämnen och vätskor: Trycket har en försumbar effekt på lösligheten hos fasta ämnen och vätskor.
4. Partikelstorlek:
* Mindre partikelstorlek ökar ytan som utsätts för lösningsmedlet, vilket leder till snabbare upplösning.
* Exempel: Pulveriserat socker upplöses snabbare än granulerat socker.
5. Omrörning eller agitation:
* Omrörning eller agitation hjälper till att lösa ut lösningen genom att föra färskt lösningsmedel i kontakt med lösta ämnet.
6. Koncentration:
* Löslighet är den maximala mängden lösta ämnen som kan lösa upp i en given mängd lösningsmedel vid en specifik temperatur.
* Omättad lösning: Mindre än den maximala mängden lösta ämnen löses.
* mättad lösning: Den maximala mängden lösta ämnen löses.
* supersättad lösning: Mer än den maximala mängden lösta ämnen löses (instabil, lätt utfällning).
Andra faktorer:
* Närvaro av föroreningar: Föroreningar kan störa samspelet mellan lösta och lösningsmedel, vilket minskar lösligheten.
* kemiska reaktioner: Om det lösta ämnet genomgår en kemisk reaktion med lösningsmedlet kan dess löslighet påverkas.
Obs: Dessa faktorer kan interagera på komplexa sätt, och deras relativa betydelse kan variera beroende på det specifika lösta ämnet och lösningsmedlet.
