1. Balanserad kemisk ekvation:

Nedbrytningen av kvicksilver (ii) oxid (HGO) representeras av följande ekvation:

2 hgo (s) → 2 hg (l) + o₂ (g)

2. Moles of Hgo:

* Hitta den molmassan av Hgo:

* Hg:200,59 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Molmassa av HGO =200,59 + 16,00 =216,59 g/mol

* Beräkna Moles of Hgo:

* mol =massa / molmassa

* mol =5,0 g / 216,59 g / mol =0,0231 mol Hgo

3. Mol av O₂:

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:2 mol hgo producerar 1 mol o₂

* mol O₂ =(0,0231 mol hgo) * (1 mol o₂ / 2 mol hgo) =0,0116 mol o₂

4. Idealisk gaslag:

* Vi använder den perfekta gaslagen för att hitta volymen O₂:

* Pv =nrt

* Var:

* P =tryck (i ATM) =3 ATM

* V =volym (i liter)

* n =mol gas =0,0116 mol

* R =idealisk gaskonstant =0,0821 l · atm/(mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin) =550 ° C + 273,15 =823,15 K

5. Lös för volym:

* V =(nrt) / p

* V =(0,0116 mol * 0,0821 l · atm / (mol · k) * 823,15 k) / 3 atm

* V ≈ 0,26 l

Därför är volymen av O₂ -gas som produceras från nedbrytningen av 5,0 g HGO vid 550 ° C och 3 atm cirka 0,26 liter.