Här är den grundläggande idén:
* metaller tenderar att förlora elektroner (blir positivt laddade katjoner).
* icke -metaller tenderar att få elektroner (blir negativt laddade anjoner).
När en metall och en icke -metall samlas kommer metallatomen att överföra en eller flera elektroner till icke -metallatom. Detta skapar en elektrostatisk attraktion mellan de motsatta laddade jonerna och bildar en jonisk bindning .
Exempel:
Tänk på bildningen av natriumklorid (NaCl):
* natrium (na) , en metall, förlorar en elektron för att bli en positivt laddad natriumjon (Na⁺).
* klor (CL) , en icke -metall, får en elektron för att bli en negativt laddad kloridjon (CL⁻).
Dessa motsatt laddade joner lockas till varandra och bildar en jonisk bindning.
Nyckelpunkter:
* Elektronöverföringsprocessen förenklas. I verkligheten överförs inte elektronerna helt utan delas snarare ojämnt.
* De resulterande jonerna hålls samman av elektrostatiska krafter.
* Jonbindningar är vanligtvis starka och resulterar i bildning av fasta föreningar med höga smältpunkter.
Obs: Även om begreppet elektronöverföring är användbart för att förstå jonisk bindning, är det viktigt att komma ihåg att den verkliga naturen av bindning är mer komplex och involverar delade elektroner (kovalent bindning).
