* Brønsted-Lowry Definition: Syror donerar protoner (H+) och baser accepterar protoner. Acetisk anhydrid donerar inte lätt protoner.
* Lewis Definition: Syror accepterar elektronpar och baser donerar elektronpar. Medan ättiksyraanhydrid kan reagera med nukleofiler (elektronpargivare), är det inte en stark Lewis -syra.
Emellertid har ättiksyraanhydrid sura egenskaper i ett specifikt sammanhang:
* hydrolys: När ättiksyraanhydrid reagerar med vatten bildar den två molekyler av ättiksyra. Denna reaktion producerar H+ -joner, vilket gör lösningen sur.
Nyckel takeaway: Acetisk anhydrid i sig är inte en syra eller bas, men dess reaktion med vatten ger sura förhållanden.
