1. Förstå begreppet kokpunkthöjning:
* rent lösningsmedel: Ett rent lösningsmedel har en specifik kokpunkt.
* Lösning: När en lösta del (som salt) upplöstes i ett lösningsmedel (som vatten) ökar lösningspunkten för lösningen. Detta fenomen kallas kokpunktens höjd.
2. Använd formeln:
Formeln för beräkning av kokpunktens höjd är:
Δtb =kb * m
Där:
* Δtb: Förändringen i kokpunkten (i ° C eller ° F)
* kb: Molal kokpunktens höjdkonstant (en egenskap hos lösningsmedlet, i ° C/molal eller ° F/molal)
* m: Molaliteten hos lösningen (mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel)
3. Beräkna molaliteten (M):
* Molalitet: Molalitet (M) är antalet mol lösta ämnen upplöst i 1 kg lösningsmedel.
* för att hitta m:
* Bestäm molens lösta ämnen.
* Bestäm massan på lösningsmedlet i kg.
* Dela upp molens lösningar med lösningsmedlets massa i kg.
4. Slå upp Molal Boiling Point Elevation Constant (KB):
* kb är en specifik egenskap hos lösningsmedlet. Du kan hitta det i tabeller eller referensmaterial.
* till exempel:
* KB för vatten är 0,512 ° C/molal.
* KB för bensen är 2,53 ° C/molal.
5. Beräkna förändringen i kokpunkten (ΔTB):
* Anslut värdena för kb och m till formeln.
* Beräkna ΔTB.
6. Bestäm den teoretiska kokpunkten:
* Tillsätt förändringen i kokpunkten (ΔTB) till den normala kokpunkten för det rena lösningsmedlet.
Exempel:
Vad är den teoretiska kokpunkten för en lösning innehållande 0,5 mol NaCl upplöst i 1 kg vatten?
* kb för vatten =0,512 ° C/molal
* m =0,5 mol / 1 kg =0,5 molal
* ΔTB =kb * M =0,512 ° C/molal * 0,5 molal =0,256 ° C
* Normal kokpunkt av vatten =100 ° C
* teoretisk kokpunkt för lösningen =100 ° C + 0,256 ° C =100,256 ° C
Viktiga anteckningar:
* Formeln antar idealiska lösningar, där interaktioner mellan lösta och lösningsmedel är minimal.
* Formeln är för icke-flyktiga lösta ämnen. För flyktiga lösta ämnen skulle du behöva överväga lösningens ångtryck.
* Kokpunktens höjd är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på koncentrationen av lösta partiklar, inte deras identitet.
