Förstå idealisk gasbeteende
Idealiska gaser är teoretiska konstruktioner som antar:
* Gaspartiklar har försumbar volym.
* Det finns inga intermolekylära krafter mellan gaspartiklar.
Verkliga gasavvikelser
Verkliga gaser avviker från idealiskt beteende eftersom:
* ändlig molekylär volym: Verkliga gasmolekyler har volym, som blir betydande vid högt tryck.
* Intermolekylära krafter: Verkliga gasmolekyler upplever attraktiva krafter (som London -spridningskrafter) som blir viktigare vid låga temperaturer.
Analysera alternativen
* H2 (väte): Minsta molekyl, svaga London -spridningskrafter.
* F2 (fluor): Små molekyl, men starkare London -spridningskrafter än H2 på grund av fler elektroner.
* Cl2 (klor): Större molekyl än F2, starkare Dispersion Forces.
* Br2 (brom): Största molekyl, starkaste Dispersion Forces i London.
Slutsats
Br2 (brom) kommer att uppvisa den största avvikelsen från idealiskt beteende.
varför?
* Storlek: BR2 har den största molekylstorleken, vilket innebär att dess molekyler upptar en betydande volym i förhållande till det utrymme de upptar. Detta gör antagandet om försumbar volym mindre giltigt.
* Intermolekylära krafter: BR2 har de starkaste London -spridningskrafterna på grund av dess stora elektronmoln, vilket gör intermolekylära attraktioner mer betydande, särskilt vid låga temperaturer.
Sammanfattningsvis är ju större en molekyl och desto starkare är dess intermolekylära krafter, desto mer kommer den att avvika från idealiskt gasbeteende.
